鉬為人體及動植物必須的微量元素。為銀白色金屬，硬而堅韌。人體各種組織都含鉬，在人體內總量為9mg，肝、腎中含量最高。
鉬是一種過渡元素，極易改變其氧化狀態，在體內的氧化還原反應中起著傳遞電子的作用。在氧化的形式下，鉬很可能是處于+6價狀態。雖然在電子轉移期間它也很可能首先還原為+5價狀態。但是在還原后的酶中也曾發現過鉬的其他氧化狀態。鉬是黃嘌呤氧化酶/脫氫酶、醛氧化酶和亞硫酸鹽氧化酶的組成成分，從而確知其為人體及動植物必需的微量元素。
一.生理作用
鉬的生物屬性也很重要，它不僅是植物也是動物必不可少的微量元素。 鉬是植物體內固氮菌中鉬黃素蛋白酶的主要成份之一；也是植物硝酸還原酶的主要成份之一；還能激發磷酸酶活性，促進作物內糖和淀粉的合成與輸送；有利于作物早熟。鉬是七種重要微量營養元素之一。 鉬還是動物體內肝、腸中黃嘌呤氧化酶、醛類氧化酶的基本成份之一，也是亞硫酸肝素氧化酶的基本成份。研究表明，鉬還有明顯防齲作用，鉬對尿結石的形成有強烈抑制作用，人體缺鉬易患腎結石。一個體重70kg的健康人，體內含鉬9mg。對于人類，鉬是第二、第三類過渡元素中已知唯一對人必不可少的元素，與同類過渡元素相比，鉬的毒性極低，甚至可認為基本無毒。當然，過量的食入也會加速人體動脈壁中彈性物質——縮醛磷脂——氧化。所以，土壤含鉬過高的地區，癌癥發病率較低但痛風病、全身性動脈硬化的發病率較高。而食入含鉬過量的飼草的動物，尤其長角動物易患胃病。
1.吸收
膳食及飲水中的鉬化合物，極易被吸收。經口攝入的可溶性鉬酸銨約88%-93%可被吸收。膳食中的各種含硫化合物對鉬的吸收有相當強的阻抑作用，
硫化鉬口服后只能吸收5%左右。鉬酸鹽被吸收后仍以鉬酸根的形式與血液中的巨球蛋白結合，并與紅細胞有松散的結合。血液中的鉬大部分被肝、腎攝取。
在肝臟中的鉬酸根一部分轉化為含鉬酶，其余部分與蝶呤結合形成含鉬的輔基儲存在肝臟中。身體主要以鉬酸鹽形式通過腎臟排泄鉬，膳食鉬攝入增多時腎臟排泄鉬也隨之增多。因此，人體主要是通過腎臟排泄而不是通過控制吸收來保持體內鉬平衡。此外也有一定數量的鉬隨膽汁排泄。
2.功能
鉬作為3種鉬金屬酶的輔基而發揮其生理功能。鉬酶催化一些底物的羥化反應。黃嘌呤氧化酶催化次黃嘌呤轉化為黃嘌呤，然后轉化成尿酸。醛氧化酶催化各種嘧啶、嘌呤、蝶啶及有關化合物的氧化和解毒。亞硫酸鹽氧化酶催化亞硫酸鹽向硫酸鹽的轉化。有研究者還發現，在體外實驗中，鉬酸鹽可保護腎上腺皮質激素受體，使之保留活性。據此推測，它在體內可能也有類似作用。有人推測，鉬酸鹽之所以能夠影響糖皮質激素受體，是因為它與一種稱為“調節素”的內源性化合物相似。
3.生理需要
2000年中國營養學會根據國外資料，制訂了中國居民膳食鉬參考攝入量，成人適宜攝入量為60μg/d；最高可耐受攝入量為350μg/d。
二.產地分布
我國鉬礦分布就大區來看，中南占全國鉬儲量的35.7%，居首位。其次是東北19.5%、西北14.9%、華東13.9%、華北12%，而西南僅占4%。就各?。▍^）來看，河南儲量最多，占全國鉬礦總儲量的29.9%，其次陜西占13.6%，吉林占13%。另外儲量較多的?。▍^）還有：山東占6.7%、河北占6.6%、江西占4%、遼寧占3.7%、內蒙古占3.6%。以上8個?。▍^）合計儲量占全國鉬礦總保有儲量的81.1%，其中前三位的河南、陜西、吉林三省就占56.5%。
三.鉬的應用及其發展
鉬與鎢一樣是一種難熔稀有金屬。自1778年瑞典科學家C.W.SCHEELE發現鉬元素之后，經過十余年努力M.MOISSAN才用電爐制得金屬鉬，使人類第一次得到這種具有許多優良物理化學和機械性能的金屬。鉬的熔點為2620℃，由于原子間結合力極強，所以在常溫和高溫下強度都很高。它的膨脹系數小，導電率大，導熱性能好。在常溫下不與鹽酸、氫氟酸及堿溶液反應，僅溶于硝酸、王水或濃硫酸之中，對大多數液態金屬、非金屬熔渣和熔融玻璃亦相當穩定。因此，鉬及其合金在冶金、農業、電氣、化工、環保和宇航等重要部門有著廣泛的應用和良好的前景，成為國民經濟中一種重要的原料和不可替代的戰略物質。
鉬在地球上的蘊藏量較少，其含量僅占地殼重量的0.001%，鉬礦總儲量約為1500萬噸，主要分布在美國、中國、智利、俄羅斯、加拿大等國。我國已探明的鉬金屬儲量為172萬噸，基礎儲量為343萬噸，僅次于美國而居世界第二位。
1.鋼鐵工業
根據世界各國鉬消費統計，鉬在鋼鐵工業中的應用仍然占據著最主要的位置。鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特別是高溫強度和韌性；提高鋼在酸堿溶液和液態金屬中的抗蝕性；提高鋼的耐磨性和改善淬透性、焊接性和耐熱性。鉬是一種良好的形成碳化物的元素，在煉鋼的過程中不氧化，可單獨使用也可與其他合金元素共同使用。特殊鋼的耗鉬量在有規律地增長，目前每噸特殊鋼的鉬消耗量已達到0.201公斤的水平。
鉬作為鐵的合金添加劑，有助于形成完全珠光體的基體，能改善鑄鐵的強度和韌性，提高大型鑄件組織的均勻性，還可以提高熱處理鑄件的可淬性。含鉬灰口鑄鐵具有很好的耐磨性，可作重型車輛的閘輪和剎車片等。
2.農用肥料
鉬是植物體內必須的“微量元素”之一，約占植物干物量的0.5ppm左右，是不可缺少和不可替代的。近年來國內外廣泛地采用鉬酸銨作為微量元素肥料，能顯著地提高豆類植物、牧草及其他作物的質量和產量。這主要是鉬能促進根瘤菌和其他固氮生物對空氣中氮的固定，并將氮元素進一步轉化成植物所需的蛋白質。鉬也能促進植物對磷的吸收和在植物體內發揮其作用。鉬還能加快植物體內醣類的形成與轉化，提高植物葉綠素的含量與穩定性，提高維生素丙的含量。不僅如此，鉬還能提高植物的抗旱抗寒能力以及抗病性。
施用鉬肥的特點是用量少，收效大，成本低，是提高農業收成特別是使大豆豐收的一項重要措施。
在現代電子工業中除使用純鉬外，Mo-Re合金可作電子管和特種燈泡的結構材料，Mo-50Re和TZM合金還可作高功率微波管和毫米波管中的熱離子陰極結構元件，其工作溫度可達到1200℃，電流密度可達10安培/厘米。
3.模具工業的迅速發展，使電火花加工技術得到普遍的應用，鉬絲是理想的電火花線切割機床用電極絲，可切割各種鋼材和硬質合金，加工形狀極其復雜的零件，其放電加工穩定，能有效地提高模具的精度。 以上是鉬絲兩種最為廣泛的用途，燈泡制造業的發展和模具制造業的突飛猛進。據中國照明協會統計，2001年全國生產鉬絲達到31.5億米，實際產量估計達到40億米，消耗將近800噸鉬條，其數量十分可觀。其中線切割用鉬絲產量超過20億米，占鉬絲總量的一半以上，其市場發展前景十分令人樂觀。
鎢-銅假合金廣泛應用電火花切削工具電極，然而近年來研究以鉬取代鎢作電極，結果表明，鎢基和鉬基電極隨銅（≤50%重量）的含量而變的耐蝕性是不一樣的。
最近，還研制出可變色的三氧化鉬，這種材料在強光照射下會改變顏色，且可輕易還原，可用于電子計算機光存儲元件及多次使用的復印材料。
4.汽車噴涂
鉬的熔點高達2620℃，且有良好的高溫性能和耐腐蝕性能，鉬與鋼鐵結合力強，因而是汽車部件生產中主要的熱噴涂材料。汽車部件一般采用鉬絲高速火焰噴涂，噴槍的氣體混合噴射裝置產生高溫燃氣燃燒，特殊設計的燃燒室和氣體噴射混合室，使鉬絲在完全熔化前，以極高的速度噴涂在工件的表面上，噴射鉬的致密度可達99%以上，結合強度接近10公斤/㎜2。這一工藝過程能有效地改善受磨面的耐磨性，也提供了一個可以浸漬潤滑油的多孔表面。它廣泛地應用于汽車工業以提高活塞環、同步環、撥叉和其他受磨部件的性能，也用于修復磨損的曲軸、軋輥、軸桿和其他機械部件.
5.高溫元件
鉬的純度高、耐高溫、蒸汽壓低等特性，使之常常被用來制造高溫爐的發熱體和結構材料。在鎢鉬及硬質合金生產過程中，大都采用鉬絲加熱的方式制作還原爐和燒結爐，部份鐵制品連續燒結還采用鉬桿加熱排作發熱體，鉬桿加熱排以鉬鉤懸掛于爐子的兩側。
四.危害
1.鉬缺乏癥
膳食中的鉬很易被吸收。但硫酸根（SO42-）因可與鉬形成硫酸鉬（molybdenum sulfate）而影響鉬的吸收。同時硫酸根還可抑制腎小管對鉬的重吸收，使其從腎臟排泄增加。因此體內含硫氨基酸的增加可促進尿中鉬的排泄。鉬除主要從尿中排泄外，尚可有小部分隨膽汁排出。
鉬缺乏主要見于遺傳性鉬代謝缺陷，尚有報道全腸道外營養時發生鉬不足者。鉬不足可表現為生長發育遲緩甚至死亡，尿中尿酸、黃嘌呤、次黃嘌呤排泄增加。
2.鉬過量
過量的鉬對人體生命健康危害極大。它能夠使體內能量代謝過程出現障礙，心肌缺氧而灶性壞死，易發腎結石和尿道結石，增大缺鐵性貧血患病幾率，引發齲齒。鉬是食管癌的罪魁禍首，它還會導致痛風樣綜合征，關節痛及畸形、腎臟受損，生長發育遲緩、體重下降、毛發脫落、動脈硬化、結締組織變性及皮膚病等生命健康隱患[6] 。
人和動物機體對鉬均有較強的內穩定機制，經口攝入鉬化物不易引起中毒。
據報告，生活在亞美尼亞地區的居民每日鉬攝入量高達10~15mg；當地痛風病發病率特別高，被認為與此有關。鉬冶煉廠的工人也可因吸入含鉬粉塵而攝入過多的鉬。據調查，這些工人的血清鉬水平、黃嘌呤氧化酶活性、血及尿中的尿酸水平均顯著高于一般人群。
3.鉬污染
鉬在地殼中的平均豐度為1.3ppm，多存在于輝鉬礦、鉬鉛礦、水鉬鐵礦中。礦物燃料中也含鉬。天然水體中鉬濃度很低，海水中鉬的平均濃度為14微克/升。鉬在大氣中主要以鉬酸鹽和氧化鉬狀態存在，濃度很低，鉬化物通常低于1微克/米。
環境中的鉬有兩個來源：
?、亠L化作用使鉬從巖石中釋放出來。估計每年有1000噸進入水體和土壤，并在環境中遷移。鉬分布的不均勻性，造成某些地區缺鉬而出現“水土病”；又造成某些地區含鉬偏高而出現“痛風病”（如亞美尼亞）。
?、谌祟惢顒又杏鷣碛鷱V泛地應用鉬以及燃燒含鉬礦物燃料（如煤），因而加大了鉬在環境中的循環量。全世界鉬產量每年為10萬噸，燃燒排入環境的鉬每年為 800噸。人類活動加入的循環量超過天然循環量。用鉬最多的是冶金、電子、導彈和航天、原子能、化學等工業以及農業。目前對鉬污染的研究還很不夠。
鉬在環境中的遷移同環境中的氧化和還原條件、酸堿度以及其他介質的影響有關。水和土壤的氧化性愈高，堿性愈大，鉬愈易形成MoO厈離子；植物能吸收這種狀態的鉬。環境的酸性增大或還原性增高，鉬易轉變成復合離子，最終形成MoO卂；這種狀態的鉬易被粘土和土壤膠體及腐植酸固定而失去活性，不能為植物吸收。在海洋中，深海的還原環境使鉬被有機物質吸附后包裹于含錳的膠體中，最終形成結核沉于海底，脫離生物圈的循環。
鉬對溫血動物和魚類的影響較小。高含量鉬對植物有不良影響，試驗表明：鉬濃度為0.5～100毫克/升時會對亞麻生長產生不同程度的影響；10～20毫克/升時對大豆生長有危害；25～35毫克/升時對棉花生長有輕度危害；40毫克/升時對糖用甜菜生長有危害。水體中鉬濃度達到5毫克/升時，水體的生物自凈作用會受到抑制；10毫克/升時，這種作用受到更大抑制，水有強烈澀味；100毫克/升時，水體微生物生長減慢，水有苦味。中國規定地面水中鉬最高容許濃度為 0.5毫克/升，車間空氣中可溶性鉬最高容許濃度為4毫克/立方米;，不溶性鉬為6毫克/立方米；。
4.健康危害
侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：對眼睛、皮膚有刺激作用。部分接觸者出現塵肺病變，有自覺呼吸困難、全身疲倦、頭暈、胸痛、咳嗽等。
五.開發利用
1.用途
鉬主要用于鋼鐵工業，其中的大部分是以工業氧化鉬壓塊后直接用于煉鋼或鑄鐵，少部分熔煉成鉬鐵后再用于煉鋼。低合金鋼中的鉬含量不大于1%，但這方面的消費卻占鉬總消費量的50%左右。不銹鋼中加入鉬，能改善鋼的耐腐蝕性。在鑄鐵中加入鉬，能提高鐵的強度和耐磨性能。
鉬在電子行業有可能取代石墨烯。
美國加州納米技術研究院（簡稱CNSI）成功使用MoS2（輝鉬，二硫化鉬）制造出了輝鉬基柔性微處理芯片，這個MoS2為基礎的微芯片只有同等硅基芯片的20%大小，功耗極低，輝鉬制成的晶體管在待機情況下的功耗為硅晶體管的十萬分之一，而且比同等尺寸的石墨烯電路更加廉價。而最大的變化是其電路有很強的柔性，極薄，可以附著在人體皮膚之上。
2011年瑞士聯邦理工學院洛桑分校（EPFL）科學家制造出全球第一個輝鉬礦微晶片（上面有更小且更節能的電晶體）。輝鉬是未來取代硅基芯片強力競爭者。領導研究的安德拉斯·基什教授表示，輝鉬是良好的下一代半導體材料，在制造超小型晶體管、發光二極管和太陽能電池方面具有很廣闊的前景。
同硅和石墨烯相比，輝鉬的優勢之一是體積更小，輝鉬單分子層是二維的，而硅是一種三維材料。在一張0.65納米厚的輝鉬薄膜上，電子運動和在兩納米厚的硅薄膜上一樣容易，輝鉬礦是可以被加工到只有3 個原子厚的!
輝鉬所具有的機械特性也使得它受到關注，有可能成為一種用于彈性電子裝置（例如彈性薄層晶片）中的材料。 可以用在制造可卷曲的電腦或是能夠貼在皮膚上的裝置。甚至可以植入人體。
英國《自然·納米技術》雜志就指出：單層的輝鉬材料顯示出良好的半導體特性，有些性能超過現在廣泛使用的硅和研究熱門石墨烯，可望成為下一代半導體材料。
純鉬絲用于高溫電爐和電火花加工還有線切割加工；鉬片用來制造無線電器材和X射線器材；鉬耐高溫燒蝕，主要用于火炮內膛、火箭噴口、電燈泡鎢絲支架的制造。合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等，鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種，沒有它，植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣，同樣需要鉬。
鉬在其它合金領域及化工領域的應用也不斷擴大。例如，二硫化鉬潤滑劑廣泛用于各類機械的潤滑，鉬金屬逐步應用于核電、新能源等領域。由于鉬的重要性，各國政府視其為戰略性金屬，鉬在二十世紀初被大量應用于制造武器裝備，現代高、精、尖裝備對材料的要求更高，如鉬和鎢、鉻、釩的合金用于制造軍艦、火箭、衛星的合金構件和零部件。
鉬在薄膜太陽能及其他鍍膜行業中，作為不同膜面的襯底也被廣泛應用。
2.藥用
鉬酸銨(Ammonium Molybdate)
作用與應用：鉬為多種酶的組成部分，鉬的缺乏會導致齲齒、腎結石、克山病、大骨節病、食道癌等疾病。主要用于長期依賴靜脈高營養的患者。
醫學造影
鉬-99是鉬的放射性同位素之一，在醫院里用于制備锝-99。锝-99是一種放射性同位素，病人服用后可用于內臟器官造影。用于該種用途的鉬-99通常用氧化鋁粉吸收后存儲在相對較小的容器中，當鉬-99衰變時生成锝-99，在需要時可把锝-99從容器中取出發給病人。
